本 を 読ん で レポート: 同位 体 存在 比 計算
質問日時: 2018/05/09 20:49 回答数: 2 件 本を読んでレポートを書くにはどのような手順や書き方で行えばいいのですか? 教授から本を読んで4ページ分のレポートかけとお題が出たのですが、新入生なので何をしたらいいのかわかりません。 読書感想文ではないことぐらいはわかりますが、是非とも良い評価を得たいので書き方のご教授ください No. 1 ベストアンサー 回答者: head1192 回答日時: 2018/05/09 21:08 著者の一番言いたいことがレポートの主題になっていないといけません。 そしてレポートの筋立てはそれに沿って組み立てられていないといけません。 メインキーワードを一つ抜き出すとよいでしょう。 それが著者のいちばん言いたいことになります。 それを補強または説明するサブキーワードをいくつか選びます。 文から読み取るのが筋ですが、目次をみてもある程度見当をつけることができます。 後半、自分の実体験と著者の主張を照らし合わせて、「考える」ところを述べるとよいでしょう。 (「感じた」こと程度は『論』として不十分の可能性あり、「思った」程度ではレポートを作る意味がない) 0 件 No. 【どうやって書けばいいの？】読書レポートの書き方攻略！ / ガクセイ基地 / ～読書レポートの疑問に答えます！！～. 2 yhr2 回答日時: 2018/05/09 21:10 「教授から」ということは大学生? レポートは 1.序論(目的、背景、前提条件など) 2.本論(中心となる議論、検討、必要なデータの分析など) 3.結論(得られた結果、最終結論、必要ならその理由など) 4.考察 といった内容で書くのは常識です。 あとは、そのレポートの性格や特性、内容に合わせて、目次や構成を工夫してください。 >是非とも良い評価を得たいので そういうことではなく、あなたの主張を論理的に、正確に、簡潔に、分かりやすく書くことが大事です。 「褒められる」(相手に迎合する)ことよりも、あなた独自の主張を正しく発信することが大事です。 小学生の作文ではないのですから。 お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて! gooで質問しましょう!
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- 同位体の存在比とは？計算問題を解いてみよう【銅や塩素の質量】
- 同位体を含む元素の原子量の計算
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- 計算問題1（同位体の存在比） – 化学専門塾のTEPPAN(テッパン)
本を読んでレポートを書く 書き方 例
①時間配分を考える 時間配分を考える、というのは大事な注意点です。読書レポートは本を読むことが必須ですが、時間配分を考えないと読書だけで終わってしまった、ということになりかねません。大学のレポートには、レポート提出期限が決まっていることがほとんどです。 読書ももちろん大事ですが、目標はレポートを完成させることです。レポート提出日から起算して、読書からレポート完成までにかかる時間を試算します。時間配分をしっかり考えながら取り組むと、作業もスムーズに進みます。しっかり時間管理を行いながら、予定通りにレポートを仕上げられるようにしましょう。 ②コピペはしない コピペはしない、という大事な注意点もあります。大学のレポート・論文では、原則、いかなるコピペも認められていません。他の新書や書評を例として参考にするのはOKですが、それをそのままコピペすることは禁じられています。 気づかないうちにうっかり!ということもありますので、作成後には書き出し部分からコピペはないか自分でもチェックするようにしましょう。高校生までは見逃されていたとしても、最近では大学側の規定も厳しくなっていますので、注意してくださいね。 正しい読書レポートの書き方をマスターしよう! 大学の読書レポートの書き方の例やコツには、沢山のものが存在します。あなたも、当記事内容を参考にして正しい読書レポートの書き方をマスターしてみてください。 下記関連記事では、レポートの基本文字サイズについて分かりやすくまとめています。例えば2000字程度のレポートを書く際、文字サイズで迷ったりしていませんか?読みやすいおすすめのフォントについても学べますので、ぜひチェックしてみましょう。 商品やサービスを紹介する記事の内容は、必ずしもそれらの効能・効果を保証するものではございません。 商品やサービスのご購入・ご利用に関して、当メディア運営者は一切の責任を負いません。
本を読んでレポートを書く
文系のレポート ある本(日本語について解説している新書)を読んでレポートにまとめる、という宿題ですが、 私が書いているレポート内で、その本を指すとき「本書」というのはおかしいですよね?
本を読んでレポート 題名
"と"Excuse me. "の2種類があって、意味が異なるんだよ。自分に非があって謝罪したいときが"Sorry. 本を読んでレポート 書き方 大学. "で、誰かに声を掛けたいときや、自分に非がなくとも軽い謝罪をしたいときが"Excuse me. "なんだ。例えば、街中で人に肩がぶつかったときはどっちだと思う?」 と丁寧に確認していた。きっとこの生徒は、今後同じような問題に出合っても、そのときは間違えずに答えることができるだろう。 英作文を返却している間にも生徒たちがどんどん本を読み終わるので、先生もチューターも大忙しだ。多読の時間が中盤にさしかかると、最初に出された本を読み終えた生徒が続々と出てくる。先生は挙手する生徒のところに向かうと、 「この本はもう読んだ? まだだったら、ぜひ読んでみて!」 「次は、ちょっと難しめの本に挑戦してみようか」 「そのシリーズが読み終わったなら、次はこのシリーズはどうかな?」 と声を掛けながら本を渡していく。 授業の様子を見学していて感嘆したのは、古川先生が教室全体を俯瞰しつつ、常に生徒一人ひとりに目を配っているということ。本を読み終わった生徒が挙手すればすぐにそばに行ってアドバイスを交えながら本を渡し、別の生徒が挙手をすれば、待たせることなくすぐに出向いて新しい本を何冊か渡している。 また、 「この本のシリーズは全部フィクションだから、きっと楽しく読めると思うよ」 「全部フィクションですか?
大変だけど頑張って! 3.各論点について自分なりに考察する 最後に先ほど取上げた論点について考察を加えます。 要点の整理が終わったら、 「ここから考察に入ります」 という文言を加えて、考察パートが始まることを読み手に伝えましょう。 基本的には 一つの論点につき、一つの考察 で十分です。それぞれに適した比較方法を考えましょう。最後に軽くまとめを入れれば書評レポートのできあがりです。 ナギ まとめた内容に比較を使ってツッコミを入れていく感じかな 本を読んで書くレポート・書評レポートをマスターしよう ナギ 書評レポートって難しい! ユズ やることが多いからね……それでも慣れちゃえば意外とワンパターンかも ・本を読む ・論点を整理する ・要約する ・自分で調べて考察する このそれぞれでも十分にレポートが書けてしまいそうなものを一つにまとめて仕上げなければならないからです。 書評レポートが課されたらみなさん、どうぞなるべく早く取りかかるようにしてください。それくらい高度なレポートだと思ってください。 そして、一つ書けたら自分に自信を 持ってください。その積み重ねで必ずレベルが上がっていきます。 反復することは勉強の基本です。これからもレポートにはぜひ前向きに取り組んでください 次の記事 【書評レポートの書き方】実際に大学で提出した文章を使いながら丁寧に解説 では実際に書いたレポートを素材にして解説します。ぜひご覧ください。 参考図書 野村一夫, 2002年, 『社会学の作法・初級編』, 文化書房博文社. 大学生からの本の読み方-本を読むのは知識を得るためだけではない | tate-lab. 続きを見る
75となるのです。 つまり、Cu63の割合が75%であることがわかります。 塩素のときと値も考え方も一緒であるため、わかりやすいですね。 同位体と同素体の違い
同位体の存在比とは？計算問題を解いてみよう【銅や塩素の質量】
10万人近くもの高校生が読んでいる「読売中高生新聞」で、個別試験・面接などで役立つ、受験に必要な知識を身に付けませんか? 詳しくは、以下のボタンをクリック! ▲クリックして新聞について知ろう アンケートにご協力ください!【外部検定利用入試に関するアンケート】 ※アンケート実施期間:2021年1月13日~ 受験のミカタでは、読者の皆様により有益な情報を届けるため、中高生の学習事情についてのアンケート調査を行っています。今回はアンケートに答えてくれた方から 10名様に500円分の図書カードをプレゼント いたします。 受験生の勉強に役立つLINEスタンプ発売中! 最新情報を受け取ろう! 受験のミカタから最新の受験情報を配信中! この記事の執筆者 ニックネーム:やっすん 早稲田大学商学部4年 得意科目:数学
同位体を含む元素の原子量の計算
ゲルマニウム ( Ge )の 同位体 のうち天然に生成するものは、 70 Ge、 72 Ge、 73 Ge、 74 Ge、 76 Geの5種類がある。このうち 76 Geは極めて安定な 放射性同位体 であり、1. 58×10 21 年の 半減期 で 二重ベータ崩壊 する。 74 Geは、 天然存在比 が36%と最も豊富に存在する。また 76 Geが最も少なく、天然存在比は7%である [1] 。 アルファ粒子 が衝突すると、 72 Geは高エネルギーの 電子 を放出して安定な 77 Seに変わる [2] 。この性質を利用して、 ラドン と組み合わせて 核電池 に利用されている [2] 。 原子量58から89の範囲に、少なくとも27種類の放射性同位体が人工合成されている。最も安定なものは 68 Geで、270. 95日の半減期で 電子捕獲 により崩壊する。逆に最も不安定なものは 60 Geの半減期は30ミリ秒である。ほとんどのゲルマニウムの同位体は ベータ崩壊 するが、 61 Geと 64 Geはβ + 遅延陽子放出により崩壊する [1] 。 84 Geから 87 Geもβ - 遅延中性子放出の経路でも崩壊する [1] 。 標準原子量 は72. 64(1) u である。 一覧 [ 編集] 同位体核種 Z( p) N( n) 同位体質量 ( u) 半減期 核スピン数 天然存在比 天然存在比 (範囲) 励起エネルギー 58 Ge 32 26 57. 99101(34)# 0+ 59 Ge 27 58. 98175(30)# 7/2-# 60 Ge 28 59. 97019(25)# 30# ms 61 Ge 29 60. 96379(32)# 39(12) ms (3/2-)# 62 Ge 30 61. 95465(15)# 129(35) ms 63 Ge 31 62. 94964(21)# 142(8) ms 64 Ge 63. 94165(3) 63. 7(25) s 65 Ge 33 64. 93944(11) 30. 9(5) s (3/2)- 66 Ge 34 65. 93384(3) 2. 26(5) h 67 Ge 35 66. 932734(5) 18. 同位体（一覧・例・性質・存在比を使った計算など） | 化学のグルメ. 9(3) min 1/2- 67m1 Ge 18. 20(5) keV 13. 7(9) µs 5/2- 67m2 Ge 751.
同位体（一覧・例・性質・存在比を使った計算など） | 化学のグルメ
【プロ講師解説】このページでは『相対質量・原子量・分子量・式量の定義、求め方、計算問題』について解説しています。解説は高校化学・化学基礎を扱うウェブメディア『化学のグルメ』を通じて6年間大学受験に携わるプロの化学講師が執筆します。 相対質量 このページでは、相対質量・原子量・分子量・式量の4つについて、定義から求め方、計算問題の解法まで一から丁寧に解説していく。 まずは、相対質量から見ていこう。 相対質量とは 相対質量 とは、 12 Cの質量を12と定めて、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたものである。 原子1コの質量は極めて小さいため、計算などをするとき非常に扱いづらい。 そこで、質量をより扱い易くするために考えられたのが相対質量である。 炭素( 12 C)の質量=12 P o int!
計算問題1（同位体の存在比） – 化学専門塾のTeppan(テッパン)
東大塾長の山田です。 このページでは、「同位体と同素体」について解説しています。 「同位体と同素体の違いは?」 「同素体 って、例えば何があるの?」 といった疑問がすべて解決できるように、すべて解説しています。 同位体と同素体は混同しやすく間違いやすいので、問題になりやすいところです。 しかし、しっかり理解すれば違いは明らかなので絶対に間違えることはないと思います。 ぜひ、参考にしてください! 1. 同位体とは? まずは同位体について解説します。 1. 1 同位体の定義 同位体は 陽子の数(原子番号)が同じで、中性子の数が異なる元素同士のことをいいます。 同位体は 化学的性質(反応性など)にはあまり変化が見られません。 同位体の例として水素があります。 水素には、天然に下の図のように3つの同位体があります。(下の図において、青丸は陽子、赤丸は中性子、黄色の丸は電子を表しています。) 1. 2 同位体の存在比 上の水素を見てわかるように、 同位体は存在比が違っています。 そのため、 同位体の存在比の計算問題が出題されることがあります。 例えば、塩素には質量数が35のものと37のものが存在し、それぞれ存在比は35のものは75%、37のものは25%となります。 よって、塩素の原子量は35×0. 75+37×0. 同位体の存在比とは？計算問題を解いてみよう【銅や塩素の質量】. 25=35. 5となります。 このように、 同位体が存在する原子の原子量は平均値で表されます。 上で示した水素は質量数1のものの存在比が99. 9%と大きいので、原子量は1となります。 1. 3 放射性同位体 同位体の中には 原子核が不安定で放射線を出しながら崩壊(壊変)していくものがありこのような同位体のことを放射性同位体 といいます。 放射性同位体は遺物の年代測定や医療などに利用されます。 2. 同素体とは? 次は同素体についての解説です。 2. 1 同素体の定義 同じ元素からなる単体で化学的性質(反応性など)が異なる物質同士を互いに同素体といいます。 例として、酸素とオゾンが挙げられます。 この2つはどちらも同じ「O」という元素からできてるけれど、 色や臭いなどの化学的性質は異なります。 この性質の違いは、結合の形や数によるものです。 2. 2 覚えるべき同素体 同素体がある元素は同位体と違って、4つと限られているので必ず覚えましょう! その覚えるべき元素は \({\rm S}\)(硫黄)、\({\rm C}\)(炭素)、\({\rm O}\)(酸素)、\({\rm P}\)(リン) です。 「SCOP」の元素記号の並びから「スコップ」と覚えましょう!
原子量の求め方についてわかりやすく 説明して頂きたいのですが、 例えば塩素に相対質量35. 0 37. 0の 2種類の同位体がそれぞれ75. 0% 25. 0%の 割合で存在している場合の 原子量の数値がどうなるか 数式?を教えて頂きたいです 化学 化学 同位体 計算 相対質量 銅 計算のしかた教えてください 化学 化学の問題です! 自然界には塩素原子の同位体として相対質量35. 0のClと相対質量37. 0のClが存在する。35Clと37Clの存在比を3:1とするとき、相対質量72の塩素分子は全体の何%か。 化学 元素に同位体が存在しなければ、原子量と原子の質量数は等しい値になる。 この問題が正誤問題で誤りだったのですがなぜなのでしょうか?赤本なので解説がなく困っています。 解説お願いしますm(_ _)m 化学 自然界の塩素は、35Clが75. 77%、37Clが24. 23%の混合物ではる。相対質量をそれぞれ35. 計算問題1（同位体の存在比） – 化学専門塾のTEPPAN(テッパン). 0, 27. 0として塩素の原子量を求めよ。 この問題の解き方を教えてください。 化学 相対質量と原子量と質量数の違いが分かりません。 特に違いはなく名前が違うだけなのでしょうか。 教えていただけるとありがたいです。 化学 分数の足し算、掛け算の質問です。 1/3+1/3×1/3の計算の仕方を教えてください。 お恥ずかしいのですが、もう忘れてしまいました。 算数 細胞内のカルシウムイオン濃度が上がるとどうなりますか? 生物、動物、植物 至急 塩素を構成する原子では相対質量が35. 0と37. 0の2種類の同位体が3:1の個数の比で存在しているとする 塩素分子のうち、相対質量が72. 0であるものは全体の何%か 答えは37. 5%だそうです どうやればこの答えにたど りつけますか 化学 いくら調べても問題の(2)の答えがc. dになる理由が分かりません。DNAや減数分裂について、中三内容です。教えていただきです。 生物、動物、植物 「川の水を均等に3方向に流す方法」があると聞いたのですが、 どのような方法でできるのでしょうか? ご存知の方がいらっしゃったらご教授ください。 よろしくお願いします。 化学 濃塩酸を水で希釈して、0. 1mol/Lの塩酸を1. 0L作りたい。用いる濃塩酸の体積を求めよ。濃塩酸の濃度は36. 0%密度は1. 18g/cm^3とする。 分かる方教えてください。 化学 至急頼みます!!
0、Clの原子量35. 5を用いると… 23. 0×1 + 35. 5×1 = 58. 5 Naの原子量とClの原子量にそれぞれ1をかけているが、これはNaClという式の中のNaとClの比が「1:1」だからである。 相対質量・原子量・分子量・式量に関する演習問題 問1 【】に当てはまる用語を答えよ。 12 Cの質量を12と定めて、これを基準に他の原子の質量を相対的に比べたものを【1】という。 【問1】解答/解説:タップで表示 解答:【1】相対質量 問2 水素( 1 H)の質量は炭素の$\frac{ 1}{ 12}$である。 このとき、 1 Hの相対質量を求めよ。 【問2】解答/解説:タップで表示 解答:【1】1 問3 各同位体の相対質量にそれぞれの存在比をかけて足した値を【1】という。 【問3】解答/解説:タップで表示 解答:【1】原子量 問4 炭素原子の2つの同位体 12 C(相対質量=12. 1%であるとき、炭素の原子量は【1(有効数字3桁で解答)】である。 【問4】解答/解説:タップで表示 解答:【1】12. 0 問5 塩素原子の原子量が35. 0)の存在比はそれぞれ【1】、【2】である。 【問5】解答/解説:タップで表示 解答:【1】75%【2】25% 問6 分子を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問6】解答/解説:タップで表示 解答:【1】分子量 分子を構成している原子の原子量の和を分子量という。 問7 水H 2 Oの分子量は【1】である。(O=16, H=1とする) 【問7】解答/解説:タップで表示 解答:【1】18 水素の原子量に2を、酸素の原子量に1をかけているのは、水分子中に水素原子は2コ、酸素原子は1コあるためである。 問8 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を【1】という。 【問8】解答/解説:タップで表示 解答:【1】式量 組成式またはイオン式で表される物質を構成している原子の原子量の和を式量という。 問9 塩化ナトリウムNaClの式量は【1】である。(Na=23. 0, Cl=35. 5とする) 【問9】解答/解説:タップで表示 解答:【1】58. 5 \]