H2O2の酸素原子の酸化数はどうして-1なんですか？ - Clear | 遠賀 川 ライブ カメラ 中間 市
酸化数 物質の持つ電子が基準よりも多いか少ないかを表した値のことを 酸化数 といいます。 2. 1 酸化数に関する酸化・還元 1では「酸素・水素に関する酸化・還元」と「電子に関する酸化・還元」について説明しましたが、ここでは「酸化数に関する酸化・還元」について説明します。 酸化された物質は 、マイナスの電荷を持った電子\(e^-\)を失うので、 プラスに帯電します。 電子 \(e^-\) を1つ失うと酸化数は\(+1\)、2つ失うと酸化数は\(+2\)というように変化します。 一方、 還元された物質は 、マイナスの電荷を持った電子\(e^-\)を得るので、 マイナスに帯電します。 電子\(e^-\)を1つ得ると酸化数は\(-1\)、2つ得ると酸化数は\(-2\)というように変化します。 酸化数に関する酸化・還元 2. 2 酸化数の規則 原子の酸化数を決定するにはいくつかの規則があります。ここでは、その規則について説明していこうと思います。 2. 2. 酸化と還元の判断｜酸化数は８つの原則と２つの例外で求める. 1 単体の酸化数 単体は、2つの原子の電気陰性度に差がないので共有電子対は原子間の真ん中に存在します。 そのため、原子は電子\(e^-\)を得ることも失うこともないので 酸化数は0 になります。 例:\(Na\)(\(Na: 0\))、\(H_2\)(\(H: 0\))、\(O_2\)(\(O: 0\)) 2. 2 化合物の酸化数 まず、化合物全体では酸化数は0になります。 化合物は異なる原子同士が結合してできているので、原子間には電気陰性度に差が生じます。例としてフッ化水素\(HF\)について考えてみましょう。電気陰性度はフッ素\(F\)の方が大きくなります。したがって、共有電子対は電気陰性度の大きな\(F\)原子に引き付けられ、\(F\)原子は電子\(e^-\)を得ていると考えることができます。 しかし、 化合物全体で見たときには電子の総数に変化はない ため 化合物の酸化数は0 となります。 例:\(H_3PO_4\)(\(H: +1\)、\(P: +5\)、\(O: -2\)) 2. 3 単原子イオンの酸化数 単原子イオンの酸化数はそのイオンの電荷と等しくなります。 例:\(Na^{+1}\)(\(Na: +1\))、\(Fe^{+2}\)(\(Fe: +2\))、\(Cl^{-1}\)(\(Cl: -1\)) 2.
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酸化と還元の判断｜酸化数は８つの原則と２つの例外で求める
5というローマ数字では表しにくい酸化数になってしまう。 [岩本振武] 出典 小学館 日本大百科全書(ニッポニカ) 日本大百科全書(ニッポニカ)について 情報 | 凡例 百科事典マイペディア 「酸化数」の解説 酸化数【さんかすう】 単体および化合物中の電子を一定の方法で各原子に割り当てたとき,その原子がもつ荷電の数を酸化数という。電子の割当方の大略は,1. 単体中では各原子に等分に割り当てる。したがって単体中での酸化数は0。2. イオン結合 をしている原子間では,各原子にイオンとしてもつ電子を割り当てる。したがって Na Cl中ではNaの酸化数は+1,Clは−1。3.
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酸化剤・還元剤 自分自身が還元されることにより、相手を酸化する物質のことを 酸化剤 といいます。したがって、 還元されやすい物質ほど強い酸化剤となります。 例えば、周期表の右上に位置するフッ素\(F\)や塩素\(Cl\)、酸素\(O\)の原子は、電子親和力が大きく電子を受け取って陰イオンになりやすい原子です。したがって、これらの元素の単体は還元されやすく、強い酸化剤となります。 また、 自分自身が酸化されることにより、相手を還元する物質のことを 還元剤 といいます。したがって、 酸化されやすい物質ほど強い還元剤となります。 例えば、リチウム\(Li\)やナトリウム\(Na\)などのアルカリ金属、カルシウム\(Ca\)やバリウム\(Ba\)などのアルカリ土類金属の原子は、イオン化エネルギーが小さく電子を放出しやすいため陽イオンになりやすい原子です。したがって、これらの元素の単体は酸化されやすく、強い還元剤となります。 3.
こんにちは やまたくです 今回紹介する話は大学受験で化学を使う人には是非理解してもらいたい内容になっています。 標題の疑問に答えるためには酸化数とはどのようにして決定されるのかを説明できなくてはなりません。 皆さんは酸化数の定義を正確に言えますか?
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